Question

求解一道物理化学习题。

反应CO+H2O=H2+CO2的标准平衡常数与温度对的关系为K=lg2150/T-2.216,当CO,H2O,H2，CO2的起初质量分数分别为0.30，0.30，0.20，0.20时，总压为101.325KPa，问在什么温度反应才能向生成产物的方向进行？
求此道题中如何把质量分数换算为摩尔分数，答案是0.25,0.40,0.24,0.11求具体过程。谢谢

Answer 1

相图如上。过Y点作一条30度等温线与液相线（右边的斜线）交点可知道液相组成为液相A30%,B70%，固相就是纯B，物质A全部在液相里面，所以液相总量为2/0.3=20/3
相数 相的聚集态及成分 各相的物质的量 自由度
5℃（X点） 2 A固相，B固相 A：2mol，B：8mol 2
30℃（Y点）2 B固相,液相A30%,B70% 固相10/3mol液相20/3mol 2
50℃（Z点）1 液相A20%，B80% 液相10mol 1

请采纳答案，支持我一下。

追问

？？？你说的是什么啊？