Question

将足量的铜粉投入到一定量的稀硝酸中,充分反应铜粉剩余,加入下列溶液,铜粉不会继续反应的是

A.FECL3 B.稀硫酸 C.HNO3 D.Cuso4
谢谢 为什么~

Answer 1

选择 D

A、 Cu + 2 Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+
B、加入稀硫酸，相当于加入了H+。由于存在Cu(NO3)2，即存在NO3-，又会有HNO3，还能反应
C、加入HNO3，当然能反映
D、不反应

Answer 2

答案选D

首先分析题目，铜只能和氧化性酸反应，Cu和NO3的反应如下：
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

可以看出，HNO3不只是作氧化性，其中部分HNO3还体现了酸性。换言之，HNO3中的H+比NO3-消耗的更多。
HNO3有氧化性，但是NO3-没有氧化性。
则，铜粉有剩余，说明H+被消耗完，NO3-有剩余。

要使剩余的Cu继续反应，可以有以下方法：
【1】继续加入氧化性酸，如稀HNO3等。
【2】只需要补充H+，如稀HCl ，稀H2SO4 ，溶液中剩余的NO3-在酸性溶液中可以继续氧化Cu
【3】除了和氧化性酸反应外，还可以和其他较强的氧化剂反应，如Fe^3+ ，Ag+
2Fe^3+ + Cu == 2Fe^2+ + Cu^2+

A，B，C都符合题意。D项不能反应。

Answer 3

D A：三甲铁离子会与cu单质反应，2Fe3+ + Cu==2Fe2+ +Cu2+
B:NO3- 与H+ 一起体现氧化性，稀硝酸中硝酸根一般过量，硫酸提供了氢离子，使剩余的硝酸根继续反应.
C:提供硝酸，不用多解释了吧？？
D：提供的二价铜离子与硫酸根都不能继续反应