Question

高一化学 有许多元素，有多种核素 第二小问要过程要原因谢谢

Answer 1

（1）虽然质量数变化，但是质子数还是8，原子结构：

(2)组成的水分子化学式为D2(18)O(质量数为1的是H,质量数为2的就是D,质量数为3的是T)

那麼D2O的物质的量为11/22=0.5mol

D2(18)O的相对分子质量数=22

中子数=（2-1）*2+（18-8）=12

质子数=电子数=1*2+8=10

那麼中子物质的量=0.5*12=6mol

电子的物质的量=10*0.5=5mol

满意麻烦点个采纳，谢谢

追问

为什么氧是18

D2O 这玩意能仔细说说吗

追答

题目中说了O的质量取18啊，D2O是重水，T2O是超重水，这个就是因为H的质量发生改变。

追问

是因为左上角的18？

能看下这题吗

谢谢

追答

Zn ~H2SO4 ~H2
1mol 1mol 1mol
15.6/65mol 15.6/65mol 15.6/65mol
所以H2在标况下的体积=15.6/65*22.4=5.376L
稀硫酸的浓度为(15.6/65)/0.2=1.2mol/L

Answer 2

由两种同位素元素组成的水分子的分子量为2×2+18=22，则11g该物质摩尔量为0.5mol，每个水分子含中子数为（2-1）×2+（18-8）=12，则0.5mol该物质含6mol中子，电子数等于质子数为1×2+8=10,0.5mol有5mol电子

Answer 3

H2O相对分子质量：2+2+18=22
n=m/M=11/22=0.5mol
电子（1+1+8）*0.5=5mol

追问

为什么＋18？？

氧不是16吗

追答

这是氧的同素异型体，多2个中子，所以是18