Question

在标准状况下，某烃的密度是1.25克每升，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48升CO2和3.6克水，

在标准状况下，某烃的密度是1.25克每升，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48升CO2和3.6克水，求该烃的分子式。 要过程

Answer 1

某烃的密度是1.25克每升 其分子量28 4.48升CO2为0.2mol 3.6克水为0.2mol

CxHy+(x+y/4)O2——xCO2 + y/2H2O
x y/2
0.2 0.2
x/0.2=y/2 /0.2
这样x：y= 1:2 y=2x

CxH2x的分子量为28 12x+2x=28 x=2

为C2H4

Answer 2

4.48/22.4=0.2mol, 3.6/18=0.2mol,及该物质含碳的物质的量为0.2mol，氢的物质的量为0.4mol。
其最简式为CH2，M=密度乘以摩尔体积，及=1.25*22.4=，你再用算出来的这个值去除以14就行了。（14为CH2的摩尔质量）