Question

化学问题：关于反应速率的影响因素

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是…………C为了使单位物质的量的SO2尽可能在短时间内转化为SO3，应寻找催化效率更高的催化剂 D将温度由500℃提高到1000℃，SO2的转化效率提高 宁可无答案，但求一过程。

Answer 1

浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率，反之减小反应速率。增大浓度即增大单位体积内反应物分子数，其中活化分子数也相应增大，导致单位时间内的有效碰撞次数增多，因而速率增大。固体物质的浓度恒定，故改变固体物质用量，对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关，将固体物质由块状变成粉末状，则改变了固体与其它反应的接触面积，则反应速率增大。
压强：增大压强可以增大反应速率，反之，可以减小反应速率。增大压强即缩小气体体积，相当于增大反应物的浓度，因而速率增大。压强对只有固体和液体参加的反应无影响；恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变。
温度：升温可以增大反应速率，不论反应是放热的还是吸热，都增大速率。温度每升高10℃，反应速率增为原来的2～4倍 。升高温度，反应物分子的能量增加，从而增大了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
催化剂：可以成千成上万倍地增大反应速率。催化剂能降低反应所需能量，使更多的分子成为活化分子，即大大增加了反应物中活化分子的百分数，从而大大增加有效碰撞的次数，反应速率增大。未指明一般为正催化剂。对有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度，超过温度范围，催化剂要失去活性。
密度,平均分子量,各组分的质量分数不影响反应速率。
此外，还有激光、紫外线等也会影响速率。

追问

您的解释是最全面的的一位！如果你可以按照题目来解释的话我一定会采纳你的答案的！非常感谢！

Answer 2

呵呵，这两个选项中，C是对的，D是错的，这样解释的。
因为催化剂影响的是化学反应所需要的活化能。催化剂起降低活化能的作用。
所以选用效率更高的催化剂能加速物质转化，但不能提高产量。

2，因为正反应是放热反应，逆反应是吸热，升高温度，热量多，反应朝逆反应方向走，所以SO2的转化效率会降低。】

呵呵，不懂再问吧，望采纳，谢谢。

Answer 3

AB选项呢？
转化率与浓度，温度有关，此反应还与压强有关，
催化剂只能提高反应速率，不能改变转化率。
该反应为可逆反应，升高温度会使反应逆向进行，降低转化率.

Answer 4

D、温度升高对放热反应是不利的，转化效率是降低的

C、催化剂是可以缩短时间的