Question

某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相等

某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为

Answer 1

这个题目很简单，加入足量的Mg后，Mg可以把所有阳离子都置换出来，最后生成MgSO4
因此根据硫酸根物质的量即可求出Mg2+物质的量，也就是Mg物质的量
由于SO42-是0,.9mol，所有Mg物质的量的也是0.9mol
质量为m=nM=0.9x24g=21.6g

Answer 2

溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），可以假设分别为2Xmol/L、Xmol/L、Xmol/L，硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,所以2X+3X+X=9mol/L，得出X=1.5mol/L，所以氢离子物质的量为0.3mol，
再根据Mg~2H+，可以推测得知镁的质量为24*0.3/2、=3.6g
希望采纳。

追问

我觉得你求错了。他是混合液。不是分开来的。所以硫酸根的物质的量就是n=C*V=0.9mol。氢离子的物质的量应为1.8mol。

追答

不是，又不是只有硫酸中有硫酸根离子，硫酸铜和硫酸铁都有硫酸根离子的，所以我的做法才是对的。

追问

可是，根据金属活动顺序表……Mg难道不能把铁和铜置换出来么？

追答

哦，忘了这回事了，那就再算一下嘛

Answer 3

SO42-离子物质的量为：0.1L×9mol/L=0.9mol
由于溶液中阳离子的浓度相同所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.9×2，由此解得n=0.3mol
然后你列出离子方程式，解即可。

追问

你们不要集体犯傻，误导别人啊……

Answer 4

最后溶液为MgSO4溶液，故溶解Mg的物质的量为9*0.1=0.9mol，质量为21.6克