Question

将70mLNO和O2的混合气体通入足量的水中.

1.若正好完全反应生存HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？ 2.若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？

Answer 1

1.4NO+3O2+2H2O==4HNO3
当V（NO)∶V(O2)=4:3时。恰好完全反应
又V（NO)+V(O2)=70mL
∴V（NO)=40mL. V(O2)=30mL

2.当剩余的气体为NO时。则消耗了V（NO)+V(O2)=70-7=63mL
又消耗的V（NO)∶V(O2)=4:3=36：27
∴ 原混合气体中V（NO)=36+7=43
V(O2)=27

当剩余的气体为O2时。则消耗了V（NO)+V(O2)=70-7=63mL
又消耗的V（NO)∶V(O2)=4:3=36：27
∴ 原混合气体中V（NO)=36
V(O2)=(27+7)=34

Answer 2

4NO+2H2O+3O2=4HNO3
1.NO 40mL O2 30mL
2.NO 36mL O2 44mL
或者NO 43mL O2 27mL

追问

能给个详细的过程吗？

追答

第一行是方程式，具体配平过程先不说了
恰好完全反应，则氧气与一氧化氮分子数之比满足方程式中的系数比，也就是体积比满足3:4
剩余7mL气体，则需分情况讨论剩余气体是氧气还是一氧化氮