Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数_____10.7%
________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___0.25mol____mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________3：2________ 。

Answer 1

（1）原NaOH溶液的质量分数为3*40*100/（1000*1.12*100）*100%=10.7%
（2）根据钠离子守恒，总共0.3mol钠离子，其中0.05mol为NaClO，就这样NaCl为0.25mol, Cl- 根据钠离子守恒，总共0.3mol钠离子，其中0.05mol为NaClO，就这样NaCl为0.25mol, Cl- 的物质的量为0.25mol。
（3）根据NaClO的物质的量为0.0500mol，清楚的知道氢气跟氯气反应有氯气剩余，并且剩余氯气为0.0500mol，同时也可知道氯气与NaOH反应，消耗NaOH0.1000mol，可推出与HCl反应得NaOH为0.2000mol，进而有0.1000mol氢气跟0.1000mol氯气反应结束。因此，n（Cl2）：n（H2）＝3：2