Question

为什么CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3是错的

生成了Ca(OH)2 微溶物 但是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 到底是怎么的 请跟我说下可以反应需要生成什么才能叫做反应...

Answer 1

本团答案：是错的。 分析： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH这个反应方程式的反应类型是复分解反应，要进行复分解反应要有三个生成物中的任意一个： 有水生成，有气体生成，有固体生成。 显然，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有难溶物CaCO3生成，所以这个反应可以进行。 而对于CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3，这个反应首先 没有三个生成物中的任何一个 ，所以这个反应不能进行。而且，如果我没记错的话，只有酸可以和难溶物反应，碱一般情况下是不可以的。

Answer 2

这个问题我不同意上述观点，化学一直以来很多知识都是老师说一点，蒙一点； 首先化学上溶解度存在的一个溶解平衡，是一个动态的平衡；然后人们用一个溶解度常数（Ksp）来描述物质溶解的程度；该常数小于10的-5次方时，对应的物质称作难溶，其他什么的易溶、溶、微溶都是根据这个常数判定的。一般来说，中学阶段要求掌握的是易溶的转化成难溶的，所以就说上式是错的，因为碳酸钙的溶解度（难溶）比氢氧化钙的(微溶)要小，所以难溶的不能向微溶的物质转换。 其实，这是一个错误的观点，如我氢氧化钠的浓度足够大，即氢氧根的浓度足够大时，碳酸钙溶解得到的钙离子就会和氢氧根结构成氢氧化钙沉淀，甚至可以完全把钙离子的浓度降下来，使碳酸钙的此时Ksp比平衡时的小，从而没有碳酸钙沉淀，也就是说可以加入足量的氢氧化钠使上述反应进行。 因此，只能说，在中学阶段上述反应讨论的时候默认为是对的（中学也可能有一些逆向转换的题，比如硫酸钡转化成碳酸钡的实验题），但实际上这是一个不确定的情况。