Question

化学平衡问题。

现将4mol SO2和2mol O2充入固定容积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡。若在温度不变的条件下，再向平衡体系中加入2mol SO2、2mol O2和4molSO3，平衡将向_______移动
答案是正反应方向，解析说是后来相当于在平衡体系中加入1mol氧气，怎么理解？
原平衡下再加4mol SO2和2molO2，相当于加压了，平衡也会移动啊。

Answer 1

用的是虚拟容器法。先把加入的2mol SO2、2mol O2和4molSO3想象在另外一个相同环境下反应是什么情况，用三步法（起始浓度，反应变化量，平衡时的浓度）和极限法计算。
先把反应物和生成物分开计算。
生成物：4molSO3最后生成4mol SO2，2molO2
反应物：2mol SO2和2mol O2最后生成2摩尔的SO3和1摩尔O2
综合后你会发现,平衡后还剩下1摩尔O2。
原理：容积一定，加入物质的量之比与化学计量数之比相同的反应物和生成物，平衡不移动。所以实际上该平衡体系相当于加入了1mol氧气，反应物增加，平衡向正反应方向移动。
如果有什么地方不理解可以追问，我今天10点半前在线。

追问

容积一定，加入物质的量之比与化学计量数之比相同的反应物和生成物，平衡不移动
这句话的前提是反应前后气体分子数不改变。

追答

①加入的4摩尔三氧化硫反应达平衡时生成2摩尔二氧化硫，1摩尔氧气，2摩尔三氧化硫平衡，分子数不变
②2摩尔二氧化硫和1摩尔氧气平衡时生成1摩尔二氧化硫，半摩尔氧气，1摩尔三氧化硫平衡，分子数不变
③原容器中的气体已经达到平衡，分子数不变
综上所述，在不考虑多出的1摩尔氧气的情况下，加入气体后的分子数都不会改变。当再加入1摩尔氧气时，分子数改变，反应向正反应方向移动。

Answer 2

因为加入的4molso3相当于4mol SO2和2molO2，加入这些平衡不移动，再加入2mol SO2、2mol O2就等于又加了2mol SO2、1mol O2和1mol O2，平衡体系中多加入1mol氧气，平衡将向正反应方向移动

Answer 3

这是等效平衡，现将反应物“一边倒”，在分析就很好分析了

Answer 4

不知道