Question

向澄清石灰水中加入足量Mg(HCO3)2

向澄清石灰水中加人足量Mg(HCO3)2溶液
Ca2+ + OH- + HCO3- === CaCO3↓ + H2O为什么不对啊，具体的反应过程是怎样的呢？要具体点哦，谢谢啦，一个 HCO3-和一个OH-生成一个CO32- 那样的话Mg(HCO3)2中有2个 HCO3- OH-又是足量的 为什么不会生成2个CO32- 并且一个跟Mg2+结合 一个跟Ca2+结合，为什么最后生成氢氧化镁呢，OH-不都和HCO3-反应了吗？

Answer 1

最终反应离子方程式：Ca2+ +Mg2+ + 2OH- + 2HCO3- === CaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O
其实这个反应如果已经学过大学的溶解平衡部分就比较容易解释。
碳酸钙和氢氧化镁属于难溶性物质，氢氧化钙和碳酸镁都微溶于水。
所以反映的过程是 1、加入少量的Mg(HCO3)2溶液时，生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀
2、随着加入Mg(HCO3)2的量的逐渐增加，氢氧化镁逐渐溶解，生成碳酸钙沉淀，由于此时碳酸镁很少，不生成沉淀。
3、加入足量Mg(HCO3)2时，氢氧根完全转化成水，生成的沉淀只有碳酸钙和碳酸镁。

Answer 2

Ca2+ +Mg2+ + 2OH- + 2HCO3- === CaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O

Answer 3

没配平 Ca2+ OH + HCO3 = Ca2CO3↓ + H2O

Answer 4

会变浑浊