Question

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．下列有关说法不正确的是（　　）A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B．阴极附近的沉淀只有Cr（OH）3C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．消耗1mol Cr2O72-，将有336g Fe消耗，因此要定期更换铁电极

Answer 1

A、铁作阳极失电子得到的亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，将+6价Cr元素还原为+3价，故A正确；
B、在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H⁺放电生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同时大量产生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也将转化为Fe（OH）₃沉淀，故B错误；
C、铁作阳极失电子得到的亚铁离子，亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正确；
D、还原1mol Cr₂O₇^2-离子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，一共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，应该得到6mol电子，所以还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更换铁电极，故D正确．
故选B．