Question

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量 A．0．1mol B．0．03mol C．0．02mol D．0．04mol

Answer 1

C

试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O，在溶液中每3molCu与8molH + 完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H + 物质的量为：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH + ，6．4g铜的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H + ～2NO，0．08mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为0．03mol，硝酸根的物质的量是0．02mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为0．02mol，答案选C。