Question

某同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图）（1）回到学校后，该同学通过计算氮元素的质量分数发现

某同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图）（1）回到学校后，该同学通过计算氮元素的质量分数发现该广告是虚假广告．请你写出小强的计算过程和判断依据．（2）经过取样分析，发现该化肥氮元素质量分数仅为12%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？

Answer 1

（1）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮元素的质量分数=

14

14+1×4+1+12+16×3

×100%≈17.7%；
因为广告上标明的含氮量（19.8%）超过了纯碳酸氢铵的含氮量（17.7%），所以该广告是虚假广告；
（2）该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8%．该产品经过取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12%，则相当于每100g样品中氮元素的质量=100g×12%=12g
含12g氮元素的碳酸氢铵的质量=12g÷

14

79

×100%≈67.8g
则该产品中碳酸氢铵的质量分数=

67.8g

100g

×100%=67.8%
故答案为：
（1）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮元素的质量分数=

14

79

×100%≈17.7%＜19.8%，故该广告是虚假广告；
因为广告上标明的含氮量（19.8%）超过了纯碳酸氢铵的含氮量（17.7%），所以该广告是虚假广告；
（2）该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8%．