Question

将15g锌铜合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，称的剩余物质的总质量是114.6g，

将15g锌铜合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，称的剩余物质的总质量是114.6g，则此合金中锌的质量分数是多少。[加过程]

Answer 1

反应减少的质量是生成H2的质量，是15+100-114.6=0.4g
设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

65/x=2/0.4
x=13g
锌的质量分数=13/15*100%=86.7%

答：此合金中锌的质量分数是86.7%

Answer 2

铜不与稀硫酸反应
生成氢气质量为 15g+100g-114.6g=0.4g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
65/2=x/0.4g
x=13g
此合金中锌的质量分数是 13g/15g*100%=86.7%