Question

“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3

“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（1）“操作Ⅰ”的名称是______．（2）溶液M中含有的阳离子有______．（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是______．A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．（5）样品中Na2CO3的质量分数为______（用字母m、n的代数式表示）．【方案二】气体分析法（如图2所示）（1）A装置中反应的化学方程式为______，盛稀硫酸的仪器名称为______．（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．（3）通过称量______装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是______．

Answer 1

【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子，故答案为：钠离子和钙离子；
（3）若CaCl₂不过量，则会有Na₂CO₃剩余，再加入CaCl₂后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量，故选A；
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：偏大；无；
（5）设样品中Na₂CO₃的质量分数为x，则
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
mgx                 ng

106

100

=

mgx

ng

，解得x=

53n

50m

，故答案为：

53n

50m

；
【方案一】（1）碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；分液漏斗；
（2）浓硫酸具有吸水性，因此B装置的作用是除去水蒸气；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案为：除去水蒸气；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）C装置在反应前后的质量差，即是产生二氧化碳的质量，故答案为：C；
（4）【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置，故答案为：装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置；