Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42- B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA．AB．BC．CD．D

Answer 1

A．检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl₂溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO₄^2-，故A错误；
B．由现象可知，上层溶液不变红，下层溶液紫红色，则少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，先氧化碘离子生成碘单质，向上层溶液中滴加KSCN溶液，不变色，则亚铁离子未被氧化，然后再向上层溶液中滴加溴水，溶液变红，则说明溴水氧化亚铁离子，所以氧化性为Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正确；
C．久置的Na₂O₂粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体，则加盐酸生成无色气体，不能说明是否变质，故C错误；
D．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，因生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D正确；
故选BD．