Question

已知CaO+SiO2==CaSiO3。

已知CaO+SiO2==CaSiO3。将26克含有SiO2的caco3固体在高温下加热到质量不再改变为止。冷却后城的固体物质的质量为17.2克，则原固体物质中SiO2的质量是多少

别人的解答是：CaCO3加热生成CO2，所以m（CO2）=26g-17.2g=8.8g，
通过m（CO2）可求出m（CaCO3)=20g，
m(SiO2)=26g-20g=6g

我想问：为什么不根据CO2的质量直接算SIO2的，而是算过CACO3的后再减。

Answer 1

你的这个问题最主要判断的是混合物中SiO2与CaCO3谁过量的问题，
根据题意加热到质量不再改变为止，可见最后已经充分反应。
也就是说剩下的物质不能够在进行反应了。即便CaCO3过量最终也要被高温分解成CO2和CaO的。因此最后的CO2必然完全释放，而且C元素来自于CaCO3。
CaO+SiO2==CaSiO3
CaCO3= CaO+CO2
折合：SiO2+CaCO3=CaSiO3 +CO2

经计算CO2的物质的量是0.2mol，因为CO2中的C元素只能来自于混合物中的CaCO3所以，CO2中含有0.2mol的C元素，因此这CaCO3的所含C元素也是0.2mol，那么CaCO3的物质的量也是0.2mol。

下面的不回答你了。

小妹妹，你看懂了没有？

不懂回复我。

Answer 2

碳酸钙分解后还有CaO在里面，你说的二者的差值是原混合物中SiO2和生成的CaO的质量而不是SiO2的质量

Answer 3

因为减少的质量全部来自与碳酸钙分解生成的二氧化碳，楼主你也可以根据相应的比值直接由二氧化碳算出二氧化硅，但还是要用到分解那个方程的比例关系。