Question

我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速

我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速，生成大量气体 反应______，生成气体更多实验结论写出乙中反应的化学方程式：______．（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．实验装置：如图．实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠______g；②该同学设计的实验方案是运用了______研究的方法；③实验过程中需要观察的现象是______．

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Answer 1

（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象		更迅速
实验结论	碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）产生二氧化碳相同时，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 106：84，即碳酸钠0.53g，碳酸氢钠0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据，选用的装置相同，只是药品不同，采用的是比较的方法．
所以本题答案为：①0.42，②比较，③气球胀大的快慢．