Question

32.5克锌可以和200克硫酸溶液恰好完全反映，求 100g这种硫酸溶液释成质量分数为20%的稀硫酸，需加多少水

希望你能帮帮我谢谢

Answer 1

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
65.....98
32.5...x
x=49g
H2SO4%=49/200=24.5%
m=100*24.5%/20%=122.5g
加水：122.5-100=22.5g

追问

能不能清楚一点，看不懂
还有其他办法没

追答

32.5Zn需要49g硫酸反应
200g溶液含硫酸49g
然后就是稀释定量

Answer 2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
32.5 x
通过计算得到x=49g，也就是说200g硫酸溶液中有49g H2SO4，则100g这样的硫酸中有24.5g H2SO4。若要将24.5g H2SO4配成20%的溶液，需要使配成后的溶液共有24.5÷0.2=122.5g，而配成前溶液共重100g，所以需加入122.5-100=22.5g水。

Answer 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65. 98
32.5 m(H2SO4)
x=49g
这种硫酸溶液的浓度为：49/200=24.5%
稀释成质量分数为20%的稀硫酸需要这种硫酸溶液的质量为:100*24.5%/20%=122.5g
加水的质量为：122.5-100=22.5g

Answer 4

22.5克