Question

高三化学题，求解答

1．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为（A）
A． 0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol
2. 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
问：若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 ？ （65%）

括号里面的是答案，求解题思路及过程...谢谢！

Answer 1

1.硫酸根7.2/96=0.075mol，若金属全是镁0.075，若全是铝0.05，所以应在0.075~~0.05之间。
2. 2NaCl~~~Na2CO3
理论生产Na2CO3为5.3克，实际 2NaHCO3 ~~~ Na2CO3 3.445克
所以3.445/5.3=0.65

Answer 2

第一道题用极值法，假设金属全部是铝，看需要金属的物质的量是多少，再假设金属全部是镁的话，需要金属的物质的量是多少，找中间值
第二道题利用元素守恒法，先根据化学方程式计算出碳酸钠的理论产量，然后在计算出碳酸钠的实际产量，二者之比就为碳酸钠的产率