Question

为测定某Na 2 CO 3 样品（混有NaCl）中Na 2 CO 3 的质量分数．甲乙两同学分别设计了以下方案：甲同学的方

为测定某Na 2 CO 3 样品（混有NaCl）中Na 2 CO 3 的质量分数．甲乙两同学分别设计了以下方案：甲同学的方案：称取样品11.8g，于烧杯中加50g水溶解后，再向其中加入50gCaCl 2 溶液，恰好完全反应后，过滤，得滤液质量为101.8g，通过计算确定样品中Na 2 CO 3 的质量分数为a%．乙同学的方案：称取样品11.8g，于烧杯中加水50g水溶解后，再向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，得溶液质量为107.4g，通过计算确定样品中Na 2 CO 3 的质量分数为b%．问：（1）a与b的大小关系为：______．（2）请你计算确定a%（或b%）的值．（3）将甲乙两同学各自反应后所得的溶液混合，将混合后的溶液蒸发9.2g水，此时溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

（1）甲同学的方案是利用碳酸钠与氯化钙反应计算确定样品中Na 2 CO 3 的质量分数，乙同学的方案是利用碳酸钠与稀盐酸的反应计算确定样品中Na 2 CO 3 的质量分数，两种方案都是利用质量守恒定律计算出生成沉淀或气体的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量，故a与b的大小关系是a=b． 依题意知：生成沉淀CaCO 3 的质量为11.8g+50g+50g-101.8g=10g  设生成NaCl的质量为x， Na 2 CO 3 +CaCl 2 ═CaCO 3 ↓+2NaCl 106           100      117 11.8g×a%     10g       x （2） 106 100 = 11.8g×a% 10g    a%≈89.8%   （3） 100 117 = 10g x        x=11.7g    混合后的溶液中溶质NaCl的质量为11.7g×2=23.4g，将混合溶液蒸发9.2g水后所得溶液质量为：101.8g+107.4g-9.2g=200g， 故所求溶液的溶质的质量分数为： 23.4g 200g ×100%=11.7%． 答：所求溶液的溶质的质量分数为11.7%．