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将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol?L
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况下测定...
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况下测定)关系如图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______.(2)当滴入35mL盐酸时,此时产生CO2的体积为______mL(标准状况下测定).(3)计算原混合物中NaOH的质量.(请写出必要的判断和计算过程)
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(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,结合图象可知,开始没有二氧化碳气体生成,则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠,则OA段0~5mL先发生酸碱中和,其离子反应方程式为H++OH-═H2O,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠,其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-,
故答案为:H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3-;
(2)结合图象可知,当加入35mL盐酸时,25~35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体,设生成二氧化碳的物质的量为n,生成气体时消耗的酸的物质的量为(35-25)×10-3L×1mol?L-1=0.01mol,则
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
1 1
0.01mol n
,所以n=0.01mol,标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,故答案为:224;
(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则
①x+y=1mol/L×(0.045-0.025)L
②x+z=1mol/L×0.025L
③84g/mol?y+106g/mol?x+40g/mol?z=2.5g
联立①②③式解得x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol
所以混合物中氢氧化钠的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g,
故答案为:0.6.
故答案为:H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3-;
(2)结合图象可知,当加入35mL盐酸时,25~35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体,设生成二氧化碳的物质的量为n,生成气体时消耗的酸的物质的量为(35-25)×10-3L×1mol?L-1=0.01mol,则
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
1 1
0.01mol n
,所以n=0.01mol,标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,故答案为:224;
(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则
①x+y=1mol/L×(0.045-0.025)L
②x+z=1mol/L×0.025L
③84g/mol?y+106g/mol?x+40g/mol?z=2.5g
联立①②③式解得x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol
所以混合物中氢氧化钠的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g,
故答案为:0.6.
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