Question

下表是不同温度下水的离子积的数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 1×10-14 a 1×10-12

下表是不同温度下水的离子积的数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 1×10-14 a 1×10-12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO2?4）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=______．（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a：b=______．②若所得混合液pH=2，则a：b=______．

Answer 1

（1））水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1．故答案为：1000：1；
（3）t₂温度下水的离子积常数是1×10^-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性；此温度下pH=11的NaOH溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，则
①若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，则a：b=1：1，故答案为：1：1；
②所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量．所以有

0.1V 2?0.001V1

V1+V2

 =0.01，解得V₁：V₂=9：11，故答案为：9：11．