Question

在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则

（1）若两级均为铜片，试说明电解过程中溶液浓度将怎样变化__________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极电极反应式是_________________。
（3）如果不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重____g，阴极上的电极反应式是_________。

Answer 1

1）若两级均为铜片，试说明电解过程中溶液浓度将怎样变化 不变。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极电极反应式是 Zn－2e-=Zn2+。
（3）如果不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 1.28g，阴极上的电极反应式是 Cu2++2e－=Cu。

追问

有解析么？

追答

⑴阳极产生Cu2+，阴极Cu2+得电子，二者1:1，所以不变
⑵阳极发生氧化反应，所以是Zn失去电子
⑶通过004mol电子，生成Cu是0.02mol，质量是64g/mol×0.2mol=1.28g；阴极发生还原反应，所以是Cu2+得到电子