已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ，Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C...
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案是选B可是我不明白D为什么错呀，怎么说Mg(OH)2的Ksp比MgF2的Ksp小了一个数量级，沉淀应该是向溶解度减少的方向转化的呀。如果是Mg(OH)2转化为MgF2那不就是往溶解度增大的方向转化了吗？求详细解释 展开
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案是选B可是我不明白D为什么错呀，怎么说Mg(OH)2的Ksp比MgF2的Ksp小了一个数量级，沉淀应该是向溶解度减少的方向转化的呀。如果是Mg(OH)2转化为MgF2那不就是往溶解度增大的方向转化了吗？求详细解释 展开
1个回答
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两个只相差10倍，所以是可以转化的
基础知识，是BaSO4的Ksp比BaCO3小，是1/50，但是饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
此处类似
基础知识，是BaSO4的Ksp比BaCO3小，是1/50，但是饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
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