Question

将11g混有NaCL的Na2CO3样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯里，恰好完全反应。反应后烧杯中个无知的总质量为56.6g

求反应后所得溶液的质量分数。

Answer 1

11g+50g-56.6g=4.4g
这个差值是二氧化碳的质量。即0.1mol
所以11g中应该有0.1*106=10.6g Na2CO3, 0.4g NaCl
反应后生成的NaCl是0.2mol，即0.2*58.5=11.7g
所以总共有NaCl11.7g+0.4g=12.1g
质量分数为
12.1/56.5=21.4%

追问

能说的在详细一点么？

追答

你哪里不明白？

追问

mol？

追答

摩尔-物质的量的单位

追问

能用初中得知知识解么，谢谢、

追答

Na2CO3 + 2HCl-----2NaCl + H2O + CO2
107 117 44
10.7g 11.7g 4.4g(由11g+50g-56.6g计算所得)
所以最后溶液中的NaCl为（11-10.7）+11.7=12.1g
质量分数为
12.1g/56.6g=21.4%
这样明白吗？

Answer 2

先算出二氧化碳的质量，m=(50+11)-56.6=4.4g，算得其物质的量为0.1mol
所以，Na2CO3的物质的量为0.1mol
由反应Na2CO3 + 2HCI===2NaCI + CO2
算得盐酸质量0.2 × 36.5=7.3g
所以水的质量50 - 7.3=42.7g
算得溶质质量56.6 - 42.7=13.9g
所以质量分数为13.9÷56.6×100%=24.6%