Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10

部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是（　　）A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

Answer 1

酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO₃^-，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A错误；
B．等pH的HCOOH和HCN，c（HCN）＞c（HCOOH），等体积、等pH的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故B正确；
C．酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO^-＜CN^-，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO^-）＞c（CN^-），物质的量浓度相等的HCOONa和KCN，则c（Na⁺）=c（K⁺），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）＜c（K⁺）-c（CN^-），故C正确；
D．酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，则相同浓度的这几种盐溶液中c（NH₄⁺）大小顺序是c（NH₄CN）＜c（NH₄HCO₃）＜c（HCOONH₄），所以c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄CN）＞c（NH₄HCO₃）＞c（HCOONH₄），故D错误；
故选BC．