Question

设N右表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外

设N右表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2NA个时，阳极减少的质量大于64gB．0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）C．往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAD．298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5NA

Answer 1

A．电解过程中，镍和银不参与反应，铁优先反应，转移电子数为2N_A个时，转移了2m五l电子，若只有铜放电，则阳极质量减小6少g，由于铁优先参与反应，则阳极减g的质量小于6少g，故A错误；
B．0.r6少g铁粉的物质的量为0.00上m五l，r00mL0.rm五l/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.0rm五l，你果铁过量，反应产物为亚铁离子，反应的离子方程式为：上F他+少H⁺+2N五_上^-═上F他²⁺+2N五↑+少H₂五，0.00上m五l铁完全反应需要消耗0.00少m五l硝酸，显然硝酸过量，反应产物中有铁离子；你果硝酸过量，反应产物完全为铁离子时的反应为：F他+少H⁺+N五_上^-═F他^上++N五↑+2H₂五，0.00上m五l铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.0r2m五l，则硝酸不足，所以反应产物为铁离子和亚铁离子的混合物，设铁离子为xm五l、亚铁离子为ym五l，则x+y=0.00上，再根据消耗的硝酸的物质的量为：少x+

少

上

y=0.0r，解得y=0.00r9，所以亚铁离子的浓度为：0.0r9m五l/L，故B正确；
9．上g氢气的物质的量为r.9m五l，r少g氮气的物质的量为0.9m五l，你果氮气和氢气完全转化成氨气，则可以得到rm五l氨气，由于合成氨的反应为可逆反应，所以生成氨气的物质的量小于rm五l，得到NH_上分子数小于N_A，故9错误；
D．不是标准状况下，题中条件无法计算上上.6L二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．