Question

已知某氯化钠样品中含有少量碳酸钠，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，

已知某氯化钠样品中含有少量碳酸钠，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如表：甲乙丙所取混合物的质量/g445加入稀盐酸的质量/g504040反应后产生气体的质量/g0.440.440.44（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是______同学的实验．（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量．（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）根据甲同学的实验，4g样品与50g稀盐酸反应可生成0.44g二氧化碳；而乙同学取4g样品时，只加入40g稀盐酸也得到0.44g二氧化碳；对比两同学所取药品量及生成二氧化碳质量可知：甲同学所取稀盐酸过量，4g样品完全反应能生成二氧化碳0.44g；同样的方法对比乙、丙两同学的实验数据可知：丙同学所取样品过量，40g稀盐酸完全反应能生成二氧化碳0.44g；
综合以上分析，4g样品与40g稀盐酸恰好完全反应，生成0.44g二氧化碳；
故答案为：乙；
（2）设乙同学所取的混合物中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                  0.44g

106

44

＝

x

0.44g

解之得x=1.06g
答：所取的混合物中碳酸钠的质量1.06g；
（3）设生成氯化钠的质量为y
2NaCl～CO₂
117    44
y   0.44g

117

44

＝

y

0.44g

?
解之得 y=1.17g
恰好反应后所得溶液中溶质质量分数=

4g?1.06g+1.17g

4g+40g?0.44g

×100%≈9.4%
答：恰好反应后所得溶液中溶质质量分数为9.4%．