Question

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应．（1）单质E的结构式______（2）F和H2O反应的化学方程式为______，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是______（3）铵盐H中阳离子的电子式______，检验H中阳离子的方法是______．

Answer 1

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na₂O₂，B为O₂，G为Na₂CO₃，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na₂CO₃）与I反应得到CO₂，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H₂、Cl₂中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH₃，D为H₂，E为N₂，铵盐H为NH₄Cl，故C为Cl₂，
（1）单质E为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）F为过氧化钠，与H₂O反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应中被氧化与被还原的物质都是过氧化钠，由电子转移守恒可知，被氧化与被还原过氧化钠的物质的量之比是1：1，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；1：1；
（3）铵盐H为NH₄Cl，NH₄⁺离子的电子式为，检验NH₄⁺离子的方法是：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：；取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．