Question

某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价

某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下： 实验 实验操作 现象 结论 I 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性请你评价：①实验I推出相应结论是否合理？______．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：______．②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？______若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：______．（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：______，C中应放入的试剂是______．

Answer 1

（1）①没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，
故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；
②浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO₃反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，
故答案为：不合理；制取的氯气中含HCl能与NaHCO₃反应产生气体，应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验；
（2）氯气的制取原理方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来，涉及的反应为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，可用KBr或NaBr，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；KBr或NaBr．