Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______mol?L-1．（2）达到滴定终点的标志是______．

Answer 1

（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.60mL-0.1mL=18.50mL，18.00mL-0.3mL=17.70mL，均为有效数据，NaOH溶液的平均体积=

18.50mL+17.70mL

2

=18.10mL，
 c（HCl）×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL 
解得：c（HCl）=0.1448 mol/L，
故答案为：0.1448；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色．