Question

初三化学题，说说该怎样解？（详细点！！）

有12.5g的鸡蛋壳与40.5g的稀盐酸反应生成的混合物质量为48.6g（包括co2）
求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。

Answer 1

不是吧：题目就是这样？如果不包括CO2还有解，包括CO2 怎么解啊 前后质量不守恒
反应前 12.5+40.5=53g 反应后也是 53g 所以应该是不包括CO2 ，那么生产的CO2的量为
53-48.6=4.4g，根据方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!
100g 44g
x 4.4g
解得x=10g
也就是说 12.5g的鸡蛋壳中有10g的碳酸钙
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
10/12.5*100%=80%

Answer 2

这道题估计是你打错了或者出题人脑抽了……答案同3L

Answer 3

应该是不包括CO2

Answer 4

解：生产的CO2的量为12.5g+40.5g-48.6g=4.4g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
解得x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
10g/12.5g*100%=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
注意解题格式

Answer 5

题目肯定不能包括CO2
53-48.6=4.4g为CO2的质量，所以CO2的摩尔质量为0.1mol
所以CaCO3摩尔质量也为0.1，即CaCO3质量为10g，10/12.5=80%

Answer 6

求比值