对于0.1mol/lNa2SO3溶液正确的 A升高温度，溶液的PH降低 B加入少量NaOH固体，c(SO3-)与c(Na+)均增大A对B错
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A错
B对
盐水解平衡如下：
SO3^2- + H2O =====HSO3^- + OH-
升温，水解程度增大，OH-增多，pH值变大；
加入NaOH，OH-增多抑制水解C(SO3^2-)增大，加入Na+所以c(Na+)
B对
盐水解平衡如下：
SO3^2- + H2O =====HSO3^- + OH-
升温，水解程度增大，OH-增多，pH值变大；
加入NaOH，OH-增多抑制水解C(SO3^2-)增大，加入Na+所以c(Na+)
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