Question

某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后

某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为______．（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2猜想三：可能是______．【查阅资料】CaCl2溶液显中性．【进行实验】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若______，说明猜想一不正确．实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若______，说明猜想二不正确，猜想三正确．实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的______（填序号）不能说明猜想三正确．A、紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______．②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______．③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？

Answer 1

（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、水或气体放出，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；
（2）【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
虽然盐酸能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；
【反思与拓展】
①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
②盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．
③解：设至少需要熟石灰的质量为x
污水中HCl的质量：100g×7.3%=7.3g
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O  
73       74
7.3g      x     

73

7.3g

=

74

x

解之得：x=7.4g
答：至少需要熟石灰7.4g．
故答案为（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl₂、HCl
【进行实验】溶液无色（或无明显现象）     先产生气泡，后出现白色沉淀   C
【反思与拓展】
①反应物是否过量         ②CaCO₃③7.4g