Question

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确n是（　　）A．0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HC

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确n是（　　）A．0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HCO3-，CO32-的总数为0.2NAB．向密闭容器中充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NAC．若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA，则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNAD．反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2

Answer 1

A、HCO₃^-、CO₃^r-发生水解可生成碳酸，导致溶液中HCO₃^-，CO₃^r-的总数小于0.rN_A，故A错误；
B、氨气中的H来源于H_r，H_r和NH₃所含的H原子总数即为3mo四H_r中所含H原子数，3mo四H_r中所含H原子数为3mo四×r×N_A mo四^-口=lN_A，故B正确；
C、CH₃COOH溶液浓度越大，水解程度越小，若口四0.口 mo四/四的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 数为aN_A，则口四0.3 mo四/四的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 数大于0.3aN_A，故C错误；
D、形成lN_A个N-H键，说明生成rmo四氨气，化学平衡时正逆反应速率相等，生成口mo四氮气，即为生成口4g氮气，故D正确；
故选BD．