Question

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量．（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．（3）所得溶液的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）解：设锌粒中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2                  
x         y    0.2g

65

2

＝

x

0.2g

，

161

2

=

y

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
锌粒中锌的质量分数为：

6.5g

6.8g

×100%＝95.6%，
答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．
（3）溶液的质量为：6.5g+50.0g-0.2g=56.3g，
所得溶液的质量分数为：

16.1g

56.3g

×100%=28.6%，
答：所得溶液的质量分数为28.6%．