Question

已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生

已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式______．（2）向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L，则被氧化的Br-的物质的量为______ mol，写出该反应总的离子方程式：______（3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式：______．

Answer 1

（1）因根据题目信息可知，氧化性：Cl₂＞Br_2^＞Fe³⁺，所以Cl₂能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺和Cl^-，
离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：能；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-_；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，2L 0.5mol/L的FeBr₂溶液中通入标况下的Cl₂22.4L反应时，两者的物质的量相等，此时Fe²⁺全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br^-）×1，则n（Br^-）=1mol，
此时离子方程式为：2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，
故答案为：1；2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl₂，此时Fe²⁺全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．