Question

2011天津高考化学10题

常温下 cr(OH)3的溶度积为Ksp=c(CR3+)*c(OH)的三次方=10的负32次方 要使c（Cr3+)降至10的负5次方MOL/L 溶液的ph应调至多少
答案是ph=5 我算下是11 为什么不是oh-^3等于10的-27次方

Answer 1

Cr3+ +3OH- =====Cr(OH)3
10^(-5) c(OH-)
Ksp =c(Cr3+)*c(OH-) ^3= 10^(-32)
所以c(OH-) = 10^(-9)
由 c(H+)*c(OH-) = 10^(-14)
得 c(H+) = 10^(-5)
所以 pH=5

Answer 2

c(CR3+) = 10^(-5)
c(OH-)的三次方 = Ksp / c(CR3+) = 10^(-32) / 10^(-5) = 10^(-27)
所以 c(OH-) = 10^(-9)
由 c(H+)*c(OH-) = 10^(-14)
得 c(H+) = 10^(-5)
所以 pH=5

Answer 3

c(OH)^3=10^[-32-(-5)]=10^(-27)所以c(OH)=10^(-9) 由Kw=10^(-14)得此时c(OH)=10^(-5) 所以Ph=5

Answer 4

这…c(OH)^3=10^[-32-(-5)]=10^(-27)所以c(OH)=10^(-9) 由Kw=10^(-14)得此时c(OH)=10^(-5) 所以Ph=5 哥们儿，你 算错了…