Question

（1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，在0.01mo

（1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH-）=______．（2）25℃时，将pH=12NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．（3）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=______．

Answer 1

（1）纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，所以纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L=c（OH^-），此温度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10?13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案为：5.0×10^-7 mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）将pH=12NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），设NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积分别为X、Y，则

10?2X?10?2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案为：11：9；
（3）设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=

0.12V?0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．