Question

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深B．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C．CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加

Answer 1

A、H₂、I₂、HI三者的平衡2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故A选；
B、溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，会和HBr酸之间反应生成溴化银沉淀，平衡右移，溴单质的浓度减小，所以溶液颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故B不选；
C、CO+NO₂?CO₂+NO（正反应为放热反应），升高温度，向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D、往H₂S水溶液中加碱会发生反应，促进硫化氢的电离平衡正向移动，使得硫离子浓度增大，能用勒沙特列原理解释，故D不选．
故选A．