Question

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2 和液态H 2 0，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2 和液态H 2 0，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　） A．CH 4 O（l）+ 3 2 O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（l）；△H=-725.8 kJ/mol B．2CH 4 O（l）+3 O 2 （g）=2CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H=+1451.6 kJ/mol C．2CH 4 O+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O（l）；△H=-22.68 kJ/mol D．CH 4 O（l）+ 3 2 O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（g）；△H=-725.8kJ/mol

Answer 1

A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH 4 O（l）+3/2O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-725.8kJ?mol -1 ，故A正确； B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误； C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，切要注明物质的状态，故C错误； D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH 4 O（l）+3/2O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-725.8kJ?mol -1 ，此时水的状态为液态，故D错误． 故选A．