在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时,某化学兴趣小组认真观察、详实记录,进行了一些探究活动.

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时,某化学兴趣小组认真观察、详实记录,进行了一些探究活动.请完成下列问题:(1)小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化... 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时,某化学兴趣小组认真观察、详实记录,进行了一些探究活动.请完成下列问题:(1)小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示.①化学方程式为______.②根据图示可知:小明的实验是用胶头滴管逐滴将______(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中至过量.③在加入溶液的质量至5g时,所得溶液中溶质的化学式为______.(2)在实验进行几秒钟之后,细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出.经过小组讨论,他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了,依据是______.为此,他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证:方案一:取少量溶液样品,滴入Ca(OH) 2 溶液,若有白色沉淀生成,则证明NaOH溶液变质了.方案二:取一定量溶液样品,滴加适量酚酞溶液,若溶液仍为无色,则证明NaOH溶液变质了.你不同意上述两个实验方案中的哪一个?简述你的理由______. 展开
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唯爱侯366
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知道答主
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(1)①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水,该反应的化学方程式为:HCl+NaOH═NaCl+H 2 O;
②盐酸呈酸性,而氢氧化钠溶液呈碱性,根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性,所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中;
③从图中可以判断当加入溶液为5g时,溶液呈碱性,即加入的盐酸量不足,而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠,所以此时溶液中的溶质为:氯化钠和氢氧化钠;
(2)氧化钠和盐酸反应没有明显现象,而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体,所以可以据此判断氢氧化钠变质;
氢氧化钠溶液呈碱性,而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性,所以方案二中不论氢氧化钠溶液是否变质得到的溶液都是红色,而不能是无色的,故方案二错误.
故答案为:(1)①HCl+NaOH═NaCl+H 2 O;
②稀盐酸;
③NaCl、NaOH;
(2)稀盐酸与NaOH反应无明显现象,只能与NaOH变质后生成的Na 2 CO 3 反应产生气泡;
方案二.因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性,都能使无色酚酞试液变红色,而不能无色.

灵德
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