Question

向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：（1）产

向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：（1）产生二氧化碳多少克？（2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g-111.2g=4.4g，所以本题答案为：产生二氧化碳的质量为4.4g； 设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑  106         117      44   x           y      4.4g       106 x = 44 4?4g         x=10.6g      117 y = 44 4?4g         y=11.7g 所得溶液中溶质的质量=11.7g+（15.6g-10.6g）=16.7g 所得溶液中溶质的质量分数= 16?7g 111?2g ×100%=15%? 答：产生二氧化碳为4.4g，固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g，所得溶液中溶质的质量分数15%．