Question

为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据如

为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 25 25 30
所用稀硫酸质量/g 125 160 100
生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4

1、试计算合金中锌的质量分数.
2、从上表数据中分析，当所取合金与所用的硫酸质量比为 时，表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。麻烦你给出我第一问的解答步骤，先谢谢了！！！

Answer 1

第一次，第二次 合金质量相同，硫酸量不同，但是生成氢气质量相同，说明第二次硫酸过量，合金中锌反应完全。25g合金中锌的质量分数为 （0.4/2）*65 / 25 *100%=52%

第三次硫酸质量少于第一，第二次，但合金质量却多于第一第二次，然而产生的氢气和第一第二次相同，说明第三次合金过量，硫酸质量不足。且第三次反应，100g稀硫酸反应的合金质量为25克。
取合金与所用的硫酸质量比为 1：4 时，表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。