Question

今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯

今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：Ⅰ．配制溶液：（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠______g，水______mL．（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______．（4）装瓶并贴上标签．小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容；（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是______．A．用量筒量取水时俯视读数 　　 B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液C．天平指针偏右就开始称量 　　D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E．所用氯化钠晶体未充分干燥 F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是______．（填序号）Ⅱ．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是______．（列式计算说明）Ⅲ．电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为______，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式______．②电解后生成的碱B的化学式为______，你猜想的依据是______．

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Answer 1

Ⅰ．（1）配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠：50g×8%=4g；需水：

50g?4g

1g/ml

=46ml；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；（3）溶解时玻璃棒的作用加速氯化钠溶解；
（4）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
，会造成水多了；E．所用氯化钠晶体未充分干燥，说明氯化钠少了； F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，氯化钠少了，都有可能．
（6）量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持和水平；故B错误；不能在量筒内配制溶液，故D错误；正确的是AC；
Ⅱ．由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，
设，加入溶质质量为x，

50g×8%+x

50g+x

＝

36g

100g+36g

x=12.56g
Ⅲ．：①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃时生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；
②根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变，可知碱B的化学式为NaOH．
答案：Ⅰ．（1）4g  46ml （2）B   （3）加速氯化钠溶解
（4）
（5）BEF
（6）A
Ⅱ．加入12.56g氯化钠固体，搅拌使其溶解
Ⅲ．①氢气，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②NaOH，化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．