Question

某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，

某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下． 稀H2SO4用量 剩余固体质量 第一次加入10.0克 m 第二次加入10.0克 5.4克 第三次加入10.0克 4.1克 第四次加入10.0克 2.8克 第五次加入10.0克 1.6克 第六次加入10.0克 1.6克（1）表格中，m=______克．（2）该锌铜合金锌的质量分数为______．（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，则m的值为：8g-1.3g=6.7g；
故答案为：6.7g；
（2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g-1.6g=6.4g
锌铜合金中锌的质量分数为

6.4g

8g

×100%=80%；  故答案为：80%；
（3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65   98
1.3g   x

65

98

=

1.3g

x

  解得 x=1.96g
稀硫酸中溶质的质量分为

1.96g

10g

×100%=19.6%．