Question

将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：1.此硫酸的物质的量的浓度

将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：
1.此硫酸的物质的量的浓度
2.生产的氢气体积（标况）
3.将生产的硫酸亚铁配成400毫升溶液，该溶液的物质的量的浓度是多少？

Answer 1

先将硫酸的物质的量浓度换算出来：C=1000*溶液密度*质量分数/溶质的摩尔质量=3mol/L
（2）n(H2SO4)=3mol/L*0.25L=0.75mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1 1
0.75mol 0.75mol 0.75mol
v(H2)=0.75mol*22.4l/mol=16.8L
(3)C[FeSO4(aq)]=0.75mol/0.4L=1.875mol/L

Answer 2

C=1000*溶液密度*质量分数/溶质的摩尔质量=3mol/L
（2）n(H2SO4)=3mol/L*0.25L=0.75mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1 1
0.75mol 0.75mol 0.75mol
v(H2)=0.75mol*22.4l/mol=16.8L
(3)C[FeSO4(aq)]=0.75mol/0.4L=1.875mol/L