Question

有关初三化学溶液的计算

1：25℃时,20%的KNO3溶液,求溶质、溶剂、溶液的质量比?
2：要配置7％的KNO3营养液200kg，需水喝KNO3各多少克？
3: 2NaCL+2H2O通电CL2↑+H2↑+2NaOH
现有100克溶质质量分数为25％的NaCL溶液，进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气7.1g
1：生成氢气多少？剩余NaCL是多少？
2：反应后，NaOH的质量分数是多少？
4：实验室配置100g质量分数为15％的硝酸钾溶液
1：配置溶液需要完成几步？
2：需要的溶质和溶剂各多少？

Answer 1

1.假设溶液100g，则溶质100*20%=20g，溶剂100-20=80g，故质量比为20:80:100=1:4:5
2.硝酸钾质量=200kg*7%=14kg，水质量为200-14=186kg
3.nH2=nCl2=7.1g/71g/mol=0.1mol，mH2=0.1mol*2g/mol=0.2g
消耗掉的氯化钠质量为0.1mol*2*58.5g/mol=11.7g
原来氯化钠总质量为100g*25%=25g
剩余氯化钠质量=25-11.7=13.3g
氢氧化钠质量为0.1mol*2*40g/mol=8g
4.计算称量溶解。。。具体操作就不写了
溶质=100*15%=15g
溶剂=100-15=85g

追问

= =第3题没看懂。能不能用设X的方法。

追答

2NaCL+2H2O通电CL2↑+H2↑+2NaOH
58.5*2 71 2 2*40
x 7.1 y z
x=11.7g y=0.2g z=8g
所以生成氢气0.2g 消耗氯化钠11.7g，剩余100*25%-11.7=13.3g,反应后氢氧化钠8g
反应后溶液质量为100-7.1-0.2=92.7g
所以氢氧化钠质量分数为8/92.7*100%=8.6%

Answer 2

溶解度：S
饱和溶液的质量分数：S/(S+100)

Answer 3

1.KNO3溶液中以100溶液来计算溶质的质量为100g*20%=20g
溶剂的质量为80g溶液的质量为100g则三者之比为20:80:100
化简后为1:4:5
2.需要硝酸钾的质量为200g*7%=14g
需要水的质量为200g-14g=186g